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　　緩沖液是一種能在bai加入少量酸或堿和水時(shí)抵抗pH改變的溶du液.PH緩沖zhi系統對維持生物的正常pH值,正常生理環(huán)境起重要作用dao.多數細胞僅能在很窄的pH范圍內進(jìn)行活動(dòng),而且需要有緩沖體系來(lái)抵抗在代謝過(guò)程中出現的pH變化.在生物體中有三種主要的pH緩沖體系,它們時(shí)蛋白質(zhì)、重碳酸鹽緩沖體系.每種緩沖體系所占的分量在各類(lèi)細胞和器官中是不同的.
 

　　緩沖液的原理：
 

　　由弱酸HA及其鹽NaA所組成的緩沖溶液對酸的緩沖作用，是由于溶液中存在足夠量的堿A-的緣故。當向這種溶液中加入一定量的強酸時(shí)，H+離子基本上被A-離子消耗：
 

　　所以溶液的pH值幾乎不變；當加入一定量強堿時(shí)，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-離子而阻礙pH的變化。
 

　　在緩沖溶液中加入少量強酸或強堿，其溶液pH值變化不大，但若加入酸，堿的量多時(shí)，緩沖溶液就失去了它的緩沖作用。這說(shuō)明它的緩沖能力是有一定限度的。
 

　　緩沖溶液的緩沖能力與組成緩沖溶液的組分濃度有關(guān)。0.1mol·L-1HAc和0.1mol· L-1NaAc組成的緩沖溶液，比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的緩沖溶液緩沖能力大。關(guān)于這一點(diǎn)通過(guò)計算便可證實(shí)。但緩沖溶液組分的濃度不能太大，否則，不能忽視離子間的作用。
 

　　組成緩沖溶液的兩組分的比值不為1∶1時(shí)，緩沖作用減小，緩沖能力降低，當c(鹽)/c(酸)為1∶1時(shí)△pH較小，緩沖能力大。不論對于酸或堿都有較大的緩沖作用。緩沖溶液的pH值可用下式計算：
 

　　此時(shí)緩沖能力大。緩沖組分的比值離1∶1愈遠，緩沖能力愈小，甚至不能起緩沖作用。對于任何緩沖體系，存在有效緩沖范圍，這個(gè)范圍大致在pKaφ(或pKbφ)兩側各一個(gè)pH單位之內。
 

　　弱酸及其鹽(弱酸及其共軛堿)體系pH=pKaφ±1
 

　　弱堿及其鹽(弱堿及其共軛酸)體系pOH=pKbφ±1
 

　　例如HAc的pKaφ為4.76，所以用HAc和NaAc適宜于配制pH為3.76～5.76的緩沖溶液，在這個(gè)范圍內有較大的緩沖作用。配制pH=4.76的緩沖溶液時(shí)緩沖能力較大，此時(shí)(c(HAc)/c(NaAc)=1。